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为了防止制备的锡盐溶液发生水解而产生沉淀,可加酸使溶液呈酸性。至于加酸的时间与沉淀的先后无关,可以在沉淀产生后一段时间再加酸。 ()此题为判断题(对,错)。
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A.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝
B.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO===Al2CO3)3↓
C.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
阅读下列三段材料,根据要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准(实验)》关于“难溶电解质的溶解平衡”的内容标准是:能描述沉淀溶解平衡,知道沉淀转化的本质。
材料二某版本高中实验教科书《化学4》“难溶电解质的溶解平衡”的部分内容:
二、沉淀反应的应用
难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡.同样可以通过改变条件使平衡移动——溶液中的离子转化为沉淀,或沉淀转化为溶液中的离子。
1.沉淀的生成
在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中.常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。例如,工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,使其溶解于水,再加入氨水调节pH至7~8,可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去。除调节pH使生成氢氧化物沉淀外,以Na2s、H2s等作沉淀剂,使某些金属离子如Cu2+、Hg2+等,生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀,也是分离、除去杂质常用的方法。 .
思考与交流
利用生成沉淀分离或除去某种离子,首先要使生成沉淀的反应能够发生:其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。
1.如果要除去某溶液中的S042-你选择加入钙盐还是钡盐?为什么?
2.以你现有的知识,你认为判断沉淀能否生成可从哪些方面考虑?是否可能使要除去的离子全部通过沉淀除去?说明原因。
材料三教学对象为高中二年级学生,他们已经学习了必修化学1、必修化学2和“化学反应与能量”“化学反应速率和化学平衡”以及“弱电解质的电离”“水的电离和溶液的酸碱度”“盐类的水解”等知识。
要求:
(1)回答材料二中“思考与交流”中的问题。
(2)完成“难溶电解质的溶解平衡”的教学设计,内容包括教学重难点、教学方法和教学过程。
A.向洗涤液中滴加氯化钙溶液可检验沉淀是否洗涤干净
B.上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反应类型
C.步骤④在氯化氢热气流中加热晶体的目的是防止氯化镁水解
D.步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现以此废渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下。此浓度时,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见右表。问题一、酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是()。
问题二、复原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+复原为Fe2+,而本身被氧化为SO42-,写出有关的离子方程式:()。
问题三、氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出,写出有关的离子方程式:()。
问题四、为了确保铁红的质量,氧化过程需要调节溶液pH的范围为()≤pH<()。
问题五、假设NaOH加入过量,所的铁红产品中有其它杂质,但可能无Al2O3,其原因是(用离子方程式表示):() 。
A.配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸
B.可在FeCl2溶液的上面加一层油,以隔绝空气
C.向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时,胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内
D.产生Fe(OH)2沉淀后,不能震荡试管