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[判断题]
为了防止制备的锡盐溶液发生水解而产生沉淀，可加酸使溶液呈酸性。至于加酸的时间与沉淀的先后无关，可以在沉淀产生后一段时间再加酸。 ()此题为判断题(对，错)。
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更多“为了防止制备的锡盐溶液发生水解而产生沉淀，可加酸使溶液呈酸性…”相关的问题
A.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝
B.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO===Al2CO3）3↓
C.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
阅读下列三段材料，根据要求完成任务。
材料一《普通高中化学课程标准（实验）》关于“难溶电解质的溶解平衡”的内容标准是：能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。
材料二某版本高中实验教科书《化学4》“难溶电解质的溶解平衡”的部分内容：
二、沉淀反应的应用
难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡．同样可以通过改变条件使平衡移动——溶液中的离子转化为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。
1．沉淀的生成
在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中．常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。例如，工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋生成Fe（OH）3沉淀而除去。除调节pH使生成氢氧化物沉淀外，以Na2s、H2s等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2+、Hg2＋等，生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。 ．
思考与交流
利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生：其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。
1．如果要除去某溶液中的S042－你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？
2．以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪些方面考虑？是否可能使要除去的离子全部通过沉淀除去？说明原因。
材料三教学对象为高中二年级学生，他们已经学习了必修化学1、必修化学2和“化学反应与能量”“化学反应速率和化学平衡”以及“弱电解质的电离”“水的电离和溶液的酸碱度”“盐类的水解”等知识。
要求：
（1）回答材料二中“思考与交流”中的问题。
（2）完成“难溶电解质的溶解平衡”的教学设计，内容包括教学重难点、教学方法和教学过程。
A.向洗涤液中滴加氯化钙溶液可检验沉淀是否洗涤干净
B.上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换四种反应类型
C.步骤④在氯化氢热气流中加热晶体的目的是防止氯化镁水解
D.步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现以此废渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下。此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见右表。
问题一、酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是（）。
问题二、复原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+复原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式：（）。
问题三、氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：（）。
问题四、为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液pH的范围为（）≤pH＜（）。
问题五、假设NaOH加入过量，所的铁红产品中有其它杂质，但可能无Al2O3，其原因是（用离子方程式表示）：（） 。
A.配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸
B.可在FeCl2溶液的上面加一层油，以隔绝空气
C.向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内
D.产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管
