题目内容
（请给出正确答案）
假设两个等效的d电子具有很强的自旋-轨道作用，从而导致j-j耦合，试求它们总角动量的可能值．当它们发生L-S耦合，则它们的总角动量的可能值又如何？在两种情况下，可能的状态数目及相同J值出现的次数是否相同？
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A.在同一个原子中，不可能有运动状态完全相同的两个电子同在
B.核外电子总是尽先占能量最高的轨道
C.在同一电子亚层中的各个轨道上，电子的排布将尽可能分占不同轨道，而且自旋方向相同
D.核外电子总是尽先占能量最低的轨道
A.在同一个原子中，不可能有运动状态完全相同的两个电子存在
B.核外电子总是尽先占领能量最低的轨道
C.在同一亚层各轨道上，电子排布尽可能分占不同轨道，而且自旋方向相同
D.电子运动与电子云伸展方向无关
A.基态碳原子和基态氧原子最外层均有2个单电子
B.碳原子2p2的两个电子取自旋相同是基于泡利原理的要求
C.碳原子的价层不存在d轨道，故它最多形成4条共价键不可能更多
D.钾原子的结构示意图为左图而非右图，前者符合能量最低原理
A.两原子互相接近时,自旋方向相反的成单电子可配对成键
B.电子配对时,原子轨道重叠的越多,所形成的共价键就越牢固
C.共价键的本质是原子间电子云密度大的区域对核的吸引作用
D.两个轨道只要肩并肩重叠就形成稳定的π键
已知电子的成对能(P)与d轨道的分裂能(△o)的相对大小会影响八面体构型的配离子成为高自旋或低自旋的配离子。下列论述正确的是
(A) P＞△o)时形成低自旋配合物 (B) P＜△o)时形成高自旋配合物
(C) P＞△o)时形成高自旋配合物 (D) P＜△o)时形成低自旋配合物
符合下列电子结构的元素，分别是哪一区的哪些(或哪一种)元素？ (1)最外层具有两个s电子和两个p电子的元素。 (2)外层具有6个3d电子和2个4s电子的元素。 (3)8d轨道全充满，4s轨道只有1个电子的元素。
[Fe(CN)6]4-中Fe2+以______杂化轨道与CN-成键，故[Fe(CN)6]4-称为______自旋配合物；[FeCl6]3-中Fe3+以______杂化轨道与Cl-成键，故[FeCl6]3-称为______自旋配合物；两个配离子的稳定性之间的关系是[Fe(CN)6]4-______[FeCl6]3-。
库珀对是由两个电子组成的，它们的[ ]．
A．自旋大小相等、方向相同．动量大小相等、方向相反
B．自旋大小相等、方向相同，动量大小相等、方向相同
C．自旋大小相等、方向相反，动量大小相等、方向相同
D．自旋大小相等、方向相反，动量大小相等、方向相反
