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[主观题]
物质A的分解反应为一级反应，300K下经历了3600秒后，消耗掉A的量为75%，试求该一级反应的速率常数k=？反应的半衰期t1/2=？
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双光气分解反应
为一级反应。将一定量双光气迅速引入一个280°C的容器中，751s后测得系统的压力为2.710kPa;经过长时间反应完了后系统压力为4.008kPa。305°C时重复试验，经320s系统压力为2.838kPa;反应完了后系统压力为3.554kPa。求活化能。
关于膨胀因子与膨胀率的概念
某气相一级分解反应A→3P，反应为一级，在等温的管式实验反应器中进行，加入原料为含A50%，含惰性物料50%。停留时间为10min，系统出口的体积的流量变为原来的1.5倍，求此时A的转化率及该反应在实验反应条件下的反应速率常数。
最近科学家提出“绿色自由”设想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”设想技术流程如下
问题一、分解池中发生分解反应的物质是（）。
问题二、在合成塔中，假设有CO2与足量H2kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式（）
问题三、①从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300℃的温度，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是（）。
②“绿色自由”设想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能表达“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括（）。
问题四、右图是甲醇燃料电池的结构示意图。已知电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。通入a一端的电极是（填“正极”或“负极”），负极发生的电极反应是（）。
答案:
如图是2004年批量产生的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为:2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O2。下列说法正确的是（）。
A.左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇
B.右电极为电池的负极，b处通入的物质的空气
C.负极反应式为:CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+
D.正极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH-
NH3的分解反应为2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)，在673K和100kPa总压下NH3(g)的解离度为98%，求该温度下反应的
。
环氧乙烷的热分解是一级反应：C2H4O→CH4+CO在377℃时的半衰期为363min。 (1)在377℃时C2H4O分解掉99％需要多少时间？ (2)若原来C2H4O为1mol，377℃经10h，生成CH4多少？ (3)若此反应在417℃时半衰期为26．3min，求反应的活化能。
乙酸的水解反应可以近似看作一级反应，该反应在300K时的速率方程为：-rA（mol•m-3•s-1）=2.77×10-3cA。将乙酸浓度为600mol/m3的液体以0.05m3/min的速度送入一完全混合流反应器。试求以下几种情况下的乙酸的转化率：
问题一、反应器的体积为0.80m3时；
问题二、0.40m3的反应器，2个串联使用时；
问题三、0.20m3的反应器，4个串联使用时。
电池Ag(s)｜AgCl(s)｜KCl(m)｜Hg2Cl2(s)｜Hg(l)的电池反应为 Ag(s)+
Hg2Cl2(s)→Agcl(s)+Hg(l) 已知298K时，此电池反应的焓变△rHm为5435J／mol，各物质的规定熵数据为 物质 Ag(s) AgCl(s) Hg(1) Hg2Cl2(s) SmΘ／(J／K.mol) 42．7 96．2 77．4 195．6 试计算该温度下电池的电动势E及电池电动势的温度系数
。
试确定反应的速率方程式,并据此提出合理的反应机理(假设N2O5→N2O5+O2反应为控制步骤).
