实验室中制取少量HBr所采用的方法是将红磷与H2O混合后滴加Br2。为什么不能将红磷与Br2混合后滴加H2O制备HBr?
实验室中制取少量HBr所采用的方法是将红磷与H2O混合后滴加Br2。为什么不能将红磷与Br2混合后滴加H2O制备HBr?
实验室中制取少量HBr所采用的方法是将红磷与H2O混合后滴加Br2。为什么不能将红磷与Br2混合后滴加H2O制备HBr?
A.用NaOH溶液治疗胃酸过多症:NaOH + HCl == NaCl + H2O
B.实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2:H2SO4 + CaCO3 == CaSO4 + CO2↑+ H2O
C.用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹:Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
D.用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳:2CO+O2 点燃2CO2
A.溶解、蒸发、过滤
B.溶解、过滤、洗涤、烘干
C.结晶、溶解、过滤
D.溶解、洗涤、烘干、过滤
A.只有(1)
B.(1)(4)(5)
C.(1)(5)
D.均可采用
某课外研究小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应制取胆矾其设计的实验过程为:
问题一、杂铜中含有大量的有机物,可采用灼烧的方法除去有机物,灼烧时将铜粉置于()内(用以下所给仪器的编号填入,下同),取用该仪器应使用(),灼烧完成后该仪器应放在()上冷却,不能直接放在桌面上。
所用仪器:
a蒸发皿
b坩埚
c石棉网
d外表皿
e坩埚钳
f试管夹
问题二、杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是()。
a灼烧过程中部分氧化铜被复原
b灼烧不充分铜未被完全氧化
c氧化铜在加热过程中分解生成铜
d该条件下铜无法被氧气氧化
问题三、通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:酸溶、加热通氧气、()、()、冷却结晶、()、自然干燥。
问题四、由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径I相比,途径II有明显的两个优点是:()、()。
问题五、途径II反应的化学方程式为:()。
A.硫在氧气中燃烧的实验中,集气瓶底部应加少量水或者铺一层细沙
B.铁丝在氧气中燃烧的实验中,集气瓶内装少量水,是为了吸收有毒气体
C.连接玻璃导管和橡胶塞时,都应先将玻璃管一端润湿,再缓慢将其转入橡胶塞
D.实验室用高锰酸钾制取氧气,实验结束后,应先熄灭酒精灯,然后再将导管移出水槽
A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色
B.欲除去Cl2中的少量HCl气体,可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶
C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,应密封保存
D.实验室用MnO2和稀HCl加热法制取Cl2时,若有14.6 gHCl参加反应,则可制得3.55 g Cl2
铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的一种重要还原剂。一般的制备方法是将力AlC13溶于有机溶剂,再把所得溶液滴加到NaH粉末上,可制得铝氢化钠。实验要求和装置如下,回答下列问题:
1)制取铝氢化钠要在非水溶液中进行,主要原因是()(用化学方程式表示)。用下列装置制取少量铝氢化钠(含副产物处理)较为合理的是()。2)对于原料ALCL3的制取,某兴趣小组设计了如下装置:①连接好装置后,应进行的第一步操作是();为保证产物的纯净,应待D中()(填现象)再加热酒精灯。
②B装置中盛装饱和NaCl溶液,实验开始后B中产生的现象是(),选择NaCl饱和溶液的理由是()。
③C装置的作用是();若无C装置,试预测实验后D中生成物除A1C13外可能还含有()。(填化学式)。
④上述装置存在的明显缺陷是()。