容积V=20 L的钢瓶充满氧气后,压强p=30 atm,打开钢瓶阀门,让氧气分装到容积为V′=5 L的小瓶中去,小瓶子已抽成真空.分装完成后,每个小钢瓶的压强p′=2 atm.在分装过程中无漏气现象,且温度保持不变,那么最多可能装的瓶数是()
A.4瓶
B.50瓶
C.56瓶
D.60瓶
C、56瓶
A.4瓶
B.50瓶
C.56瓶
D.60瓶
C、56瓶
A.40瓶
B.48瓶
C.50瓶
D.60瓶
A.0.32kg
B.0.52kg
C.0.72kg
D.1.0kg
一容器装有100g的氧气,其压强为10atm,温度为47℃,由于容器漏气,经一定的时间后,压强降为原来的5/8,温度降到27℃.试求:
(1)容器的容积;
(2)漏掉的氧气质量。
A.890kN/m2
B.200kN/m2
C.300kN/m2
D.150kN/m2
A.起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为1∶1
B.物质AB的转化率之比一定是1∶2
C.若起始放入3molA和3molB则达到平衡时生成3amolC
D.当v正(A)=v逆(B)时,可断定反应达到平衡
A.先等温膨胀,再等容降温
B.先等温压缩,再等容降温
C.先等容升温,再等温压缩
D.先等容降温,再等温压缩
A.先等温膨胀,再等容降温
B.先等温压缩,再等容降温
C.先等容升温,再等温压缩
D.先等容降温,再等温压缩
问题1、1840年Devil用干燥的氧气通过干燥的硝酸银,得到N2O5,该反应的氧化产物是一种参与大气循环的气体,写出该反应的化学方程式()。
问题2、F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应
2N205(g)→4NO2(g)+O2(g)+Q1(Q1<0),2NO2(g)N204(g)+Q2(Q2>0)
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强P随时间t的变化如下表所示(t=00时,N2O5(g)完全分解);
①究表明,N2O5(g)分解的速率v=2x10-3Xpn2o5(kPa'min)。t=62min时,测得体系Po2=2.9kPa,则此时PN2O5:=()kPa,v=()(kPa/min)。
②若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强P00(35℃)()63.1kPa(填“大于”、“等于”或“小于”),试从勒夏特列原理的角度加以解释()。
③写岀N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数表达式()。
问题3、对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程:
第一步:N2O5NO2+NO3快速平衡
第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应
第三步NO+NO3→2NO2快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平渐。下列表述错误的是()(填编号),
A.v(第一步反应的逆反应)>v(第二步反应)B.反应的中间产物只有NO3
C、该反应的速率主要由第二步决定D.N2O5的分解率主要由第一步决定
A.3H8
B.2H4
C.2H6
D.6H6