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（请给出正确答案）
向0.020 mol·L-1Fe2+溶液中加入NaOH，进行沉淀时，要使其沉淀达99.99%以上。试问溶液中的pH值至少应为多少？若考虑溶液中除剩余Fe2+外，尚有少量FeOH+(β=1×104)，溶液的pH值又至少应为多少？(已知Ksp=8×10-16。。)
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用O．02 tool·L-1KMn04溶液滴定0．1 mol·L-1：Fe2+溶液(2)用0．002 mol·L-1KMnO4溶液滴定0．01 mol·L-1Fe2+溶液上述两种情况下其滴定突跃将是()。
A．一样大
B．(1)＞(2)
C．(2)＞(1)
D．缺电位值，无法判断
A．10．00
B．20．00
C．25．00
D．30．00
向浓度均为0.010 mol·L-1的Ag+和Pb2+离子溶液中，滴加 K2Cr04溶液，先产生的沉淀是(14) 。已知：Kθsp (Ag2Cr04)=1.1×10-12，Kθsp (PbCr04)=1.8×10-14。
A.0.01 mol•L－1 HCO －溶液 pH 大于 2
B.NaHCO3 溶液显碱性
C.向紫色石蕊溶液中呼气，溶液变红色
D.向 Na2CO3 溶液滴加醋酸，有气泡产生
A.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀
B.银白色的铁丝浸入硫酸铜溶液中，其表面出现红色铜
C.18g/mol
D.铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为黄色
A.制乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和乙酸
B.可将导管插入饱和碳酸钠溶液中收集反应生成的乙酸乙酯
C.1 mol乙醇与2 mol乙酸在浓硫酸催化作用下不能合成1 mol乙酸乙酯
D.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
A.等体积混合浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
C.在Mg2＋为0.121 mol·L－1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）变大
A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
B.Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.2 mol
C.Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同
D.向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c（Na＋）不变
A.室温下，NaR溶液的pH大于7
B.加热NaR溶液时，溶液的pH变小
C.向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
D.20℃时，0.01 mol/L的HR溶液的pH＝2
