问题1、1840年Devil用干燥的氧气通过干燥的硝酸银，得到N₂O₅，该反应的氧化产物是一种参与大气循环的气体，写出该反应的化学方程式（）。问题2、F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N₂O₅（g）分解反应2N₂05（g）→4NO₂（g）+O₂（g）+Q₁（Q₁<0），2NO₂（g）N₂04（g）+Q₂（Q₂>0）其中NO₂二聚为N₂O₄的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强P随时间t的变化如下表所示（t=00时，N₂O₅（g）完全分解）;①究表明，N₂O₅（g）分解的速率v=2x₁0-3Xpn₂o₅（kPa'min）。t=62min时，测得体系Po₂=2.9kPa,则此时PN₂O₅:=（）kPa，v=（）（kPa/min）。②若提高反应温度至35℃，则N₂O₅（g）完全分解后体系压强P₀0（35℃）（）₆3.1kPa（填“大于”、“等于”或“小于”），试从勒夏特列原理的角度加以解释（）。③写岀N₂O₄（g）₂NO₂（g）反应的平衡常数表达式（）。问题3、对于反应2N₂O₅（g）→4NO₂（g）+O₂（g），R.A.Ogg提出如下反应历程:第一步:N₂O₅NO₂₊NO₃快速平衡第二步NO₂₊NO₃→NO+NO₂₊O₂慢反应第三步NO+NO₃→2NO₂快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平渐。下列表述错误的是（）（填编号），A.v（第一步反应的逆反应）>v（第二步反应）B.反应的中间产物只有NO₃C、该反应的速率主要由第二步决定D.N₂O₅的分解率主要由第一步决定