计算1mol范德瓦尔斯气体在体积v1等温膨胀到v2的过程中所吸收的热量。
计算1mol范德瓦尔斯气体在体积v1等温膨胀到v2的过程中所吸收的热量。
计算1mol范德瓦尔斯气体在体积v1等温膨胀到v2的过程中所吸收的热量。
范德瓦尔气体向真空自由膨胀,其体积增加一倍,若气体的初态为T1、υ1,比热容cv为常数,试求气体的熵变。
1mol氢气在温度为300K、体积为0.025m3的状态下,经过(1)等压膨胀,(2)等温膨胀,(3)绝热膨胀.气体的体积都变为原来的两倍.试分别计算这三种过程中氢气对外作的功以及吸收的热量?
1mol单原子理想气体始态为273K、100kPa,分别经历下列可逆变化:
(1)等温下压力加倍;
(2)等压下体积加倍;
(3)等容下压力加倍;
试计算上述各过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG、△F。已知273K、100kPa下该气体的S=100J/(K·mol)。
用遵循范德瓦尔方程的气体在两个恒热源T1,T2间进行一卡诺循环,则其热效率ηt=______。
1mol单原子理想气体始态为273K、100kPa,分别经历下列可逆变化:(1)等温下压力加倍;(2)等压下体积加倍;(3)等容下压力加倍;(4)绝热可逆膨胀至压力为50kPa。(5)绝热不可逆反抗恒外压50kPa膨胀至平衡。试计算上述各过程的Q、W、△U、△H、△S、△G、△F。已知273K、100kPa下该气体的S=100J/(K.mol)。
A.△H=2494.9J·mol-1
B.△H=-2494.9J·mol-1
C.△H=Q
D.△H=0
利用范德瓦尔方程计算例6-3中压缩丙烷所需的功。已知丙烷(C3H8)=0.9378(m6·Pa)/mol2、b=0.09033×10-3m3/mol。
某实际气体的状态方程为pVm=RT+ap,式中a是常数。设有1mol该气体,在温度为T的等温条件下,由p1可逆地变到p2。试写出Q、W、△U、△H、△S、△A及△G的计算表达式。
A.1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒
B.相同状况下,相同体积的任何气体含有相同的分子数
C.标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L
D.标准状况下,相同质量的任何气体具有相同的体积