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已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g),下列说法正确的是()
A.减小AB2浓度,正反应速率增加,逆向反应速率减小
B.增大AB2浓度,正反应速率增加,逆向反应速率减小
C.达到平衡后,增大压强有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,减小压强有利于该反应平衡正向移动
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C、达到平衡后,增大压强有利于该反应平衡正向移动
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A.减小AB2浓度,正反应速率增加,逆向反应速率减小
B.增大AB2浓度,正反应速率增加,逆向反应速率减小
C.达到平衡后,增大压强有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,减小压强有利于该反应平衡正向移动
C、达到平衡后,增大压强有利于该反应平衡正向移动
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
气相反应和B2均为一级.现在一个含有过量固体A2(s)
的反应器中充人50.663kPa的B2(g).已知673.2K时以反应的速率常数k=9.869x10-9kPa-1.
g-1,A,(s)的饱和蒸气压为121.59kPa[假设,A2(s)与A2(g)处于快速平衡],且没有逆反应.
(1)计算所加入的B2(g)反应掉一半所需要的时间;
(2)验证下述机理符合二级反应速率方程.
已知下列两个反应:
(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);(298K)=-571.70kJ·mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);(298K)=-483.65kJ· mol-1
求298K时水的标准摩尔汽化热。
已知NO(g)和NO2(g)的分别为90.3kJ·mol-1和33.2kJ·mol-1,反应NO2(g)→NO(g)+1/2O2(g)的
为( )。
(A) 33.2kJ·mol-1(B) 57.1kJ·mol-1
(C) 123.5kJ·mol-1(D) 90.3kJ·mol-1
则反应开始前p总=(),反应进行的方向是().
A.△H是CO2(g)的生成热
B.△H是CO(g)的燃烧热
C.△H<0
D.△H=△U
已知丙烯C3H6(g)的标准摩尔燃烧热=-2058.0kJ·mol-1,试求恒容反应
的热效应。
已知下列反应△rHΘm值的正、负,判断反应在高温和低温时的自发状态。 (1)2Fe(S)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △rHΘm<0 (2)2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) △rHΘm>0 (3)C2H5OH(1)=C2H5OH(g) △rHΘm>0 (4)2Cl2(g)+7O2(g)=2Cl2O7(l) △rHΘm>0 (5)C2H5OH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △rHΘm<0
A.9∶3∶4
B.3∶1∶2
C.2∶1∶3
D.3∶2∶1
t2=60s时PA.2=200kPa;t3=90s时,PA.3=100kPao则此反应的半衰期t1/2=();反应级数n=();反应速率常数k=().