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[主观题]

从平衡角度考虑，MnO4－与Mn2＋不能在酸性溶液中共存，但用KMnO4做滴定剂时，MnO4－却能与Mn2＋在酸性溶液中共存，若以还原剂做滴定剂滴定MnO4－，滴定反应却不易进行，为什么？

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更多“从平衡角度考虑，MnO4－与Mn2＋不能在酸性溶液中共存，但…”相关的问题

第1题

下列电极的电极电势与介质酸度无关的为（）。

A.O2/H2O

B.MnO4-/Mn2+

C.Ag（CN）2-/Ag

D.AgCl/Ag

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第2题

查得Eθ(MnO4-／Mn2+)=1．51 V，Eθ(O2／H2O2)=0．70 V，Eθ(H2O2／H20)=1．78 V，据此可判断反应Mn04-+H2O2+H+→Mn2++O2+H2O在标准态条件下将不能正向进行。 ()此题为判断题(对，错)。

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第3题

在酸性介质中MnO^4-的还原产物是（)。

A.Mn²⁺

B.MnO₂

C.MnO₄^2-

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第4题

φθ（［MnO4-］/Mn2+）=1.5lV，因此只要［MnO4-］/【Mn2﹢】=1则该电极电位值为1.51V（）

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第5题

Ag+离子存在时，Mn2+被S2O82-氧化为MnO4-属于什么反应（）。

A.催化反应

B.自动催化反应

C.诱导反应

D.副反应

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第6题

由于φθ（MnO4-/Mn2+）=1.51V，φθ（Ce4+/Ce3+）=1.61V是强氧化剂，因而在强酸性介质中一般能用高锰酸钾测定的物质，也能用Ce（S2法测定（）

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第7题

由于φ0（MnO4-/Mn2+）=1.51V，φ0（Ce4+/Ce3+）=1.61V是强氧化剂，因而在强酸性介质中一般能够用高锰酸钾测定的物质，也能用Ce（SO4）2法测定。（）

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第8题

对于放热反应，从平衡角度考虑，应尽量()(升高、降低)温度。

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第9题

论证下列各组离子能否大量共存，写出有关化学反应方程式。①Na⁺，K⁺，[Al(OH)₄]卐

论证下列各组离子能否大量共存，写出有关化学反应方程式。①Na⁺，K⁺，[Al（OH)₄]卐

论证下列各组离子能否大量共存，写出有关化学反应方程式。①Na⁺，K⁺，[Al(OH)₄]^-，NO₃^-，Cr₂O₇^-，NO₂^-;②K⁺，MnO₄^-，SO₄^2-，Mn²⁺，I^-。

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第10题

净现值法、净现值率法和现值指数法共同的缺点是()。

A.无法直接反映投资项目的实际收益率

B.没有考虑资金的时间价值

C.不能从动态的角度反映项目投资的资金投入与净产出之间的关系

D.不能从动态的角度反映项目投资的资金投入与总产出之间的关系

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第11题

仪表风系统故障，从安全角度考虑要注意（)。

A.冷态下不能调节任何阀门

B.不能截留管道内两阀之间或泵与阀门之间的任何物料

C.封闭反应釜及真空系统

D.不能封闭任何系统，以防止启动时系统超压

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