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配制I2溶液时要滴加KI。()

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第1题
碘量法配制I2溶液时,加入KI的目的是什么?

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第2题
5mLNaCl溶液中滴人一滴AgN03溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡沉淀变为黄色,再滴入

一滴Na2S溶液并振荡沉淀变为黑色。则三种沉淀的榕解度关系为()。

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第3题
使用容量瓶时,下列操作正确的是()。
A、使用容量瓶前检查它是否漏水

B、容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

C、配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线

D、配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线

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第4题
说明用下述方法进行测定是否会引人误差,如有误差则指出偏高还是偏低?(1)吸取NaCl+H2SO4

说明用下述方法进行测定是否会引人误差,如有误差则指出偏高还是偏低?

(1)吸取NaCl+H2SO4试液后,马上以摩尔法测Cl-;

(2)中性溶液中用摩尔法测定Br-;

(3)用摩尔法测定pH~8的KI溶液中的I-;

(4)用摩尔法测定Cl-,但配制的K2CrO4指示剂溶液浓度过稀;

(5)用佛尔哈德法测定Cl-,但没有加硝基苯.

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第5题
在CuSO4溶液中加入KI溶液,生成CuI沉淀和I2。

在CuSO4溶液中加入KI溶液,生成CuI沉淀和I2

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第6题
化合物(A)为红色固体粉末,将(A)在高温下加热最终得黄色固体(B)。(B)溶于硝酸得无色溶液(C)。向(C
化合物(A)为红色固体粉末,将(A)在高温下加热最终得黄色固体(B)。(B)溶于硝酸得无色溶液(C)。向(C

)中滴加适量NaOH溶液得白色沉淀(D),加入过量NaOH溶液时,(D)溶解得无色溶液(E)。向(E)中加入NaClO溶液并微热,有棕黑色沉淀(F)生成。将(F)洗净后在一定温度下加热又得(A)。用硝酸处理(A)得沉淀(F)和溶液(C)。向(F)中加入盐酸有白色沉淀(G)和气体(H)生成,(H)可使淀粉碘化钾试纸变蓝。将(G)和KI溶液共热,冷却后有黄色沉淀(Ⅰ)生成。试给出(A),(B),(C),(D),(E),(F),(C),(H)和(I)所代表的物质的化学式,并写出有关化学反应方程式。

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第7题
碘量法测定CuSO4含量,试样溶液中加入过量的KI,下列叙述错误的是()。

A.还原Cu2+为Cu+

B.防止I2挥发

C.与Cu+形成CuI沉淀

D.把CuSO4还原成单质Cu

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第8题
铜盐回滴法测定氧化铝加入EDTA标中溶液后,为什么要先加热后加缓冲溶液?

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第9题
配制c(KI)=0.30mol·L-1的溶液300mL需用KI多少克?取这种溶液20.00mL恰好与30.00mL的氯化铁溶液完全反应,求此

配制c(KI)=0.30mol·L-1的溶液300mL需用KI多少克?取这种溶液20.00mL恰好与30.00mL的氯化铁溶液完全反应,求此氯化铁溶液的浓度。已知相对原子质量:K为39.10,Cl为35.45,I为126.90,Fe为55.85。

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第10题
溶量瓶配制溶液时,定容后发现液位高度不到应及时加蒸馏水补够到刻度线。()
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第11题
无色晶体(A)易溶于水。(A)的溶液与酸性KI溶液作用溶液变黄,说明有(B)生成。(A)的溶液煮沸一段时
无色晶体(A)易溶于水。(A)的溶液与酸性KI溶液作用溶液变黄,说明有(B)生成。(A)的溶液煮沸一段时

间后加入BaCl2溶液有白色沉淀(C)生成,(C)不溶于强酸。(A)的溶液与MnSO4混合后加稀硝酸和几滴AgNO3溶液,加热,溶液变红,说明有(D)生成。(A)的溶液与KOH混合后加热,有气体(E)放出。气体(E)通入AgNO3溶液则有棕黑色沉淀(F)生成,(E)通入过量则沉淀溶解为无色溶液。试给出(A),(B),(C),(D),(E)和(F)所代表的物质的化学式,并用化学反应方程式表示各过程。

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