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[主观题]
若溶液的pH=11.00,游离CN-的浓度为1.0*10-2mol.L-1计算HgY络合物的 值。已
若溶液的pH=11.00,游离CN-的浓度为1.0*10-2mol.L-1计算HgY络合物的
值。已知Hg2+-CN-络合物的逐级形成常数
分别为:18.00,16.70,3.83和2.98.
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若溶液的pH=11.00,游离CN-的浓度为1.0*10-2mol.L-1计算HgY络合物的值。已知Hg2+-CN-络合物的逐级形成常数分别为:18.00,16.70,3.83和2.98.
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已知M(NH3)42+的
为2.0、5.0、7.0、10.0; M(OH)42+的为4.0、8.0、 14.0、15.0.在浓度为0.10 mol.L-1的M2+溶液中，滴加氨水至溶液中的游离NH3度为0.010mol.L-1, pH=9.0.试问溶液中的主要存在形式是哪一种？ 浓度为多大？若将M2+溶液用NaOH和氨水调节至pH=13.0且游离NH3浓度为0.010mol.L-1则上述溶液中的主要存在形式是什么？浓度又为多少？
25℃时，
现有2.00L0.500mol·L-1NH3溶液和2.00L0.500mol·L-1HCl溶液，在25℃时，若配制pH=9.60的缓冲溶液，不允许再加水，最多能配制多少升缓冲溶液？此缓冲溶液的缓冲容量为多少？
极谱波形成的根本原因是()。
A．电化学极化的存在
B．电极表面附近产生浓差极化
C．溶液中被测物质向电极表面扩散
D．滴汞表面的不断更新
[H+]=10-5mol/L的溶液，pH=______，[OH-]=10-2mol/L的溶液，pH=______。
氯化锗是一种无色发烟液体(沸点84℃)，通过蒸馏GeO2的浓盐酸溶液可以方便制得该液体。试设计一种方法，由氧化锗(Ⅳ)制取四乙基锗(沸点161℃)。
pH=4的溶液中，[H+]=______mol/L，[OH-]=______mol/L，溶液显______性。
