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[主观题]

计算在非标准状态下进行氧化还原反应的平衡常数,必须先算出非标准电动势。()

计算在非标准状态下进行氧化还原反应的平衡常数,必须先算出非标准电动势。( )

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第1题
标准状态下,下列两个氧化还原反应均向右进行:2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+,Sn2++2Cr2+=Sn+2Cr3+,则这两个反应所包含的四种氧化还原电对Sn4+/Sn2+、Fe3+/Fe2+、Cr3+/Cr2+、Sn2+/Sn的氧化型物质中,氧化能力最强的是()。

A.Sn4+

B.Fe3+

C.Cr3+

D.Sn2+

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第2题
电位法测定时,溶液搅拌的目的:()。

A.让更多的离子到电极上进行氧化还原反应

B.加速离子的扩散,减小浓差极化

C.缩短电极建立电位平衡的时间

D.破坏双电层结构的建立

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第3题
固体氨的摩尔熔化焓变摩尔熔化熵变摩尔熔化熵变K=-1.(1)计算在170K下氨熔化的标准摩尔G
固体氨的摩尔熔化焓变摩尔熔化熵变摩尔熔化熵变K=-1.(1)计算在170K下氨熔化的标准摩尔G

固体氨的摩尔熔化焓变摩尔熔化熵变摩尔熔化熵变K=-1.

(1)计算在170K下氨熔化的标准摩尔Gibbe函数;

(2)在170K标准状态下,氨熔化是自发的吗?

(3)在标准压力下,固体氨与液体氨达到平衡时的温度是什么?

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第4题
计算在1mol·L-1H2SO4介质中,用KMnO4滴定Fe2+的条件平衡常数及化学计量点的反应进行程度。(已知:=1.45V,=0.68

计算在1mol·L-1H2SO4介质中,用KMnO4滴定Fe2+的条件平衡常数及化学计量点的反应进行程度。(已知:MnO 4- /Mn 2+电极电位=1.45V,Fe 3+ /Fe 2+电极电位=0.68V)

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第5题
高炉内进行的主要反应不是()。

A.还原反应

B.化合反应

C.氧化反应

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第6题
抽风烧结过程基本是在()的气氛中进行。

A.氧化反应

B.还原反应

C.中性

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第7题

一个氧化-还原反应的平衡常数可衡量该反应的()。

A.进行方向

B.进行速度

C.反应完全程度

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第8题
氧化还原反应进行的程度与()有关。

A.离子强度

B.催化剂

C.电极电势

D.指示剂

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第9题
重铬酸钾参与的氧化还原反应,不能够在盐酸介质中进行。()
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第10题
将植物油进行氢化时的反应类型是 (填字母)()

A.加成反应

B.取代反应

C.氧化反应

D.还原反应

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第11题
氧化还原反应是基于()转移的反应,比较复杂,反应常是分步进行,需要一定时间才能完成。因此,氧化还原滴定时,要注意()与()速度相适应。

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