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反应①2H2O(l)2H2(g) +O2(g) +Q1和反应②2H2O(l)2H2(g) + O2 (g) +Q2,都是分解水得到H2和O2,下列判断错误的是()
A.反应①中太阳能转化为化学能
B.反应②中电能转化为化学能
C.Q>0、Q2<0
D.Q1=Q2
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C、Q>0、Q2<0
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A.反应①中太阳能转化为化学能
B.反应②中电能转化为化学能
C.Q>0、Q2<0
D.Q1=Q2
C、Q>0、Q2<0
已知下列两个反应:
(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);(298K)=-571.70kJ·mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);(298K)=-483.65kJ· mol-1
求298K时水的标准摩尔汽化热。
A.─ 484 kJ/mol
B.+ 484 kJ/mol
C.─ 242 kJ/mol
D.+ 242 kJ/mol
将向();当加大总压力时,平衡向();当升高温度时,平衡向()。
A.S+O2=点燃 SO2
B.2H2O=通电2H2↑+O2↑
C.+2CuO=高温 CO2↑+2Cu
D.l(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
A.+478.7 kJ/mol
B.-764.5 kJ/mol
C.-478.7 kJ/mol
D.+764.5 kJ/mol
A.成键过程中吸收能量
B.断键过程中吸收能量,成键过程中释放能量
C.断键过程中释放能量
D.断键过程中释放能量,成键过程中吸收能量
烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点。
问题一、选择性催化复原法的脱硝原理为:
①上述反应中每转移3mol电子,生成标准状况下N2的体积为()L。
②已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ•mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ•mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=-180.5kJ•mol-1
则反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)的ΔH=()。
问题二、目前,科学家正在研究一种以乙烯作为复原剂的脱硝(NO)原理,其脱硝机理示意图如以下图1,脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。
①出该脱硝原理总反应的化学方程式:()。
②为到达最正确脱硝效果,应采取的条件是()。
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
B.从C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1,可知石墨比金刚石更稳定
C.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1
D.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,可知:含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量等于57.3kJ
燃料电池中发生的反应为2H2(g) + O2(g) = H2O(l),则氧化剂()在电池的正极上发生()半反应,还原剂()在负极上发生()半反应。
A.2H2O===2H2↑+O2↑
B.O2+2NaOH===Na2CO3+H2O
C.+H2O(蒸气)===CO+H2
D.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3