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已知配离子[CoCl 2 (en) 2 ] + 的磁矩为零，则配离子的空间构型为________。该配离子的中心离子 d 轨道分裂能比电子成对能________，d 电子的排布方式为___________。
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填充下表
配合物(或配离子) | 中心离子 | 配位体 | 配位数 | 配位原子 | 配离子电荷 | 配合物名称 |
Na3［FeF6］ | ||||||
［Ag(NH3)2］NO3 | ||||||
［CrCl2(H2O)4］Cl | ||||||
K2［Co(SCN)4］ | ||||||
［PtCl2(NH3)2］Cl2 | ||||||
［CoCl(NH3)(en)2］Cl2 |
下列配离子中未成对电子数是多少？估计其磁矩各为多少(B.M.).
(1)/[Ru(NH3)6/]2+(低自旋状态);(2)/[Fe(CN)6/]3-(低自旋状态);
(3)/[N(H2O)6/]2+;(4)/[V(en)3/]3+;(5)/[CoCl4/]2-.
现有物种(a)～(e)： [CrCl2(H2O)4]+；Na3[Co(NO2)6]；[Al(C2O4)3]3-；K[Fe(en)(C2O4)Cl2]；K2[Zn(CN)4]。 (a) (b) (c) (d) (e) 请指出： (1)其中哪些可能会显示颜色？哪些具有反磁性？ (2)(d)的名称，中心离子配位数。 (3)(b)、(e)中的中心离子采用的杂化轨道。
计算pH=10.0、NH3=0.1mol·L-1的溶液中，Zn2+/Zn电对的条件电势(忽略离子强度的影响)。(已知：NH3-=-0．763V，锌氨配离子的lgβ1=2.27，lgβ2=4.61，lgβ3=7.01，lgβ4=9.06)
