计算在pH=9.26氨性级冲溶液中,游离缓冲物质总浓度c(NH3-NH4+)=0.20mol·dm-3时Cu2+的aCukNH3值。
用EDTA滴定Ca2+、Mg2+含量,以下消除少量Fe3+和A13+干扰的方法中,哪一种是正确的()。
A.在pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺
B.于酸性溶液中加入KCN,然后调至pH=10
C.于酸性溶液中加入三乙醇胺,然后调至pH=10的氨性溶液
D.加入三乙醇胺,不需要考虑溶液的酸碱性
已知M(NH3)42+的为2.0、5.0、7.0、10.0; M(OH)42+的为4.0、8.0、 14.0、15.0.在浓度为0.10 mol.L-1的M2+溶液中,滴加氨水至溶液中的游离NH3度为0.010mol.L-1, pH=9.0.试问溶液中的主要存在形式是哪一种? 浓度为多大?若将M2+溶液用NaOH和氨水调节至pH=13.0且游离NH3浓度为0.010mol.L-1则上述溶液中的主要存在形式是什么?浓度又为多少?
若溶液的pH=11.00,游离CN-的浓度为1.0*10-2mol.L-1计算HgY络合物的值。已知Hg2+-CN-络合物的逐级形成常数分别为:18.00,16.70,3.83和2.98.
pH=4的溶液中,[H+]=______mol/L,[OH-]=______mol/L,溶液显______性。
pH=10的溶液中,[OH-]=______mol/L,[H+]=______moL/L,溶液显______性。
pH一4的溶液中,[H+]=______mol/L,[OH-]=______mol/L,溶液显______性。
在下列溶液中,能用NaOH标准溶液直接滴定的是(Et≤0.1%)()。
A.0.I mol·L-1 NH2OH·HCl(盐酸羟胺) [pKb(NH2OH)=8.04]
B.0.1 mol·L-1 NH4C1(氯化铵) [pKa(NH4C1)=9.26]
C.0.1 mol·L-1(CH2)6N4(六次甲基四胺) [pKb(CH2)6 N4=8.85]
D.0.1 mol·L-1 C5H5N(吡啶) [pKb(C5H5N)=8.87]