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[主观题]

称取NaCl试液20.00mL，加入K2CrO4指示剂，用0.1023mol／L AgNO3标准溶液滴定，用去27.00mL，求每升溶液中含NaCl

称取NaCl试液20.00mL，加入K₂CrO₄指示剂，用0.1023mol/L AgNO₃标准溶液滴定，用去27.00mL，求每升溶液中含NaCl多少克？

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第1题

准确称取铁矿石试样0.5000g,用酸溶解后加入SnCl₂,使Fe³⁺还原为Fe²⁺,滴定Fe卐

准确称取铁矿石试样0.5000g,用酸溶解后加入SnCl₂,使Fe³⁺还原为Fe²⁺,滴定Fe²⁺消耗24.50mLKMnO₄标准溶液滴定,已知1mL.KMnO₄相当于0.01260gH₂C₂O₄·2H₂O,(1)矿样中Fe及Fe₂O₃的质量分数各为多少？(2)取市售双氧水3.00mL,稀释定容于250.00mL,从中取出20.00mL试液,需用上述溶液KMnO₄21.18mL滴定至终点,计算每100.0mL市售双氧水所含H₂O₂的质量.

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第2题

称取苯酚试样0.1528g，置100ml量瓶中，加水适量使其溶解并稀释至刻度，摇匀;移取20.00ml于碘瓶中，

加溴液(KBrO₃+KBr)25.00ml及适量盐酸，碘化钾试液，待反应完全后，用Na₂S₂O₃，滴定液(0.1023mo/L)滴定至终点时用去20.02ml。另取溴液25.00ml作空白试验，用去上述Na₂S₂O₃滴定液37.80ml。计算试样中苯酚的质量分数。

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第3题

称取0.5000g煤试样，灼烧并使其中的硫完全氧化为。处理成溶液并除去重金属离子后，加入0.05000mol／L的BaCl2溶

称取0.5000g煤试样，灼烧并使其中的硫完全氧化为SO42-。处理成溶液并除去重金属离子后，加入0.05000mol/L的BaCl₂溶液20.00mL，使其生成BaSO₄沉淀，过量的Ba²⁺用0.02500mol/L的EDTA标准溶液滴定，用去20.00mL。计算煤中硫的质量分数。

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第4题

准确称取含有PbO和PbO₂混合物的试样1.234g，在其酸性溶液中加入20.00mL 0.2500mol·L^-

1H₂C₂O₄溶液，使PbO₂还原为Pb²⁺，所得溶液用氮水中和，使溶液中所有的Pb²⁺均沉淀为PbC₂O₄过滤，滤液酸化后用0.04000mol·L^-1KMn0₄标准溶液滴定，用去10.00mL。然后将所得PbC₂O₄沉淀溶于酸后，用0.04000mol·L^-1KMn0₄标准溶液滴定，用去30.00mL.计算试样中PbO和PbO₂的质量分数。

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第5题

称取含NaCl试样0.5000g，溶解后加入纯AgNO₃固体0.8920g，用Fe³⁺作指示剂，剩余的AgNO≇

称取含NaCl试样0.5000g，溶解后加入纯AgNO₃固体0.8920g，用Fe³⁺作指示剂，剩余的AgNO₃用0.1400mol/L的KSCN溶液回滴，用去23.50ml。求试样中NaCl的质量分数。(试样中除Cl^-外，不含有与Ag⁺生成沉淀的其他物质的离子，M_AgNO3=169.9)

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第6题

用碘量法测定葡萄糖的含量.准确10.00g称取试样溶解后,定容于250mL容量瓶中,移取50.00mL试液与

碘量瓶中,加入0.05000mol·L^-1I₂溶液30.00mL(过量的),在搅拌下加入40mL0.1mol·L^-1NaOH溶液,摇匀后,放置暗处20min.然后加入0.5mol·L^-1HCI₈mL,析出的I₂用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点,消耗9.96mL.计算试样中葡萄糖的质量分数.

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第7题

GB535-1995硫胺中氮含量的测定(甲醛法)步骤为:称取（）试样(精准至0.001g)于锥形瓶中加（）水溶解，加1滴甲基红指示液，用氢氧化钠溶液调节至溶液呈橙黄色;加入（）ml至试液中再加（）指示剂，混匀，放置5min，用0.5mol/L氢氧化钠滴至（），经1min不消失为终点，计算公式是（）。

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第8题

钢样0.500g溶解后在容量瓶中配成100mL溶液。分取20.00mL该试液于50mL容量瓶中，将其中的Mn²

+氧化成MnO₄^-后，稀释定容.然后在λ=525nm处，用b=2cm的比色皿测得A=0.60.已知，K₅₂₅=2.3×10³L·mol^-1·cm^-1，计算钢样中Mn的质量分数。

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第9题

除杂和配制试剂是中学化学中常见的实验。对实验方法描述正确的是（）

A.用蒸发结晶法除去KNO3中少量的NaCl

B.用加入NaOH（aq）并蒸馏的方法除去乙醛中少量的乙酸

C.准确称取14.800g Ca（OH）2，配制100mL 2.0 mol/L的Ca（OH）2溶液

D.在2mL10%的CuSO4（aq）中滴入3滴 2%的NaOH（aq），配制检验醛基的试剂

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第10题

用氟离子选择性电极测定饮用水中F^-含量。取水样20.00ml，加总离子强度调节缓冲液20.00ml，测得电动势为140.0mV;然后在此溶液中加入浓度为1.00x10^-2mol/L的氟标准溶液1.00ml，测得电动势为120.0mV。若氟电极的响应斜率为58.5mV/pF，求1L饮用水中F^-的质量。

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第11题

称取含有Al³⁺，Mg²⁺和Ca²⁺混合物的试样0.2647g，能生成Al₂O₃0.2235g，