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(1)/[CuCl2/]-(直线形);
(2)/[Zn(NH3)4/]2+(四面体形);
(3)/[Co(NCS)4/]2-(四面体形).
已知配离子[CoCl 2 (en) 2 ] + 的磁矩为零，则配离子的空间构型为________。该配离子的中心离子 d 轨道分裂能比电子成对能________，d 电子的排布方式为___________。
试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型，再用杂化轨道理论说明它们的成键情况。
(1)SF3; (2)BeF3; (3)
; (4)
;
已知[Co(NH3)6]3+的μ=0，则C03+杂化轨道的类型是(9) ，配离子的空间构型是 (10) 。
内轨型配离子[Cu(CN)4]2-磁矩为2．0 B．M．，则其空间构型和中心原子杂化轨道类型为()。
A．四面体和sp3杂化
B．正方形和dsp2杂化
C．正八面体和sp3d2杂化
D．正八面体和d2sp3杂化
指出配离子[C0(NH3)6]3+，[C0(en)3]3+和trans一[CrCl2(NH3)4]+中，中心金属的p轨道和d轨道的对称表示。
