题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
（）已知 25℃时,φ（Ag+/Ag） =0.799V,AgCl 的 Ksp=1.8×10- 10,当【Cl-】=1.0mol/L, 该电极电位值
A.0.799
B.0.2
C.0.375
D.0
查看答案
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
题目内容
（请给出正确答案）
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
题目内容
（请给出正确答案）
A.0.799
B.0.2
C.0.375
D.0
如果结果不匹配，请 联系老师 获取答案
更多“（）已知 25℃时,φ（Ag+/Ag） =0.799V,Ag…”相关的问题
A.0.799
B.0.360
C.0.675
D.0.858
已知25℃时AgBr的溶度积Ksp=4.88×10-13，EΘ(Ag+/Ag)=0.7994V，EΘ(Br2/Br-)=1.065V，试计算25℃时：(1)银-溴化银电极的标准电极电势EΘ(AgBr(s)/Ag)；(2)AgBr(S)的标准生成吉布斯函数。
A.0.799
B.0.360
C.0.675
D.0
已知φ(Ag+/Ag)=0.7996V，φ（Cu2+/Cu)=0.3419V，室温下将过量铜粉置入0.1mol·L-1的AgNO3溶液中，平衡时溶液中Cu2+浓度为（）。
A.0.1mol·L-1
B.0.001mol·L-1
C.0.05mol·L-1
D.0.01mol·L-1
在1mL 0.04mol·L-1AgN03溶液中，加入1mL 2.00mol·L-1氨水，计算平衡后溶液中的Ag+浓度。已知Kf([Ag(NH3)2]+)=1.6×107。
将一块纯铜片置于0.050mol/L AgNO3溶液中，计算溶液达到平衡后的组成。已知
(Cu2+/Cu)=0.337V，
(Ag+/Ag)=0.80V。(提示：首先计算出反应平衡常数。)
此题为判断题(对，错)。
已知25°C时AgCl(s).水溶液中Ag+,CI-的
分别为-109.789kJ/mol,77.107kJ/mol和-131.22kJ/mol.求25°C下AgCl(s)在水溶液中的标准溶度积K及溶解度s。
Ag+|Ag和Cl-|AgCl(s)|Ag在298K时的标准电极电势分别为0.7991V和0.2224V。
