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[主观题]

混合溶液中含有0.1mol·dm-3Cr-和Ⅰ-,往其中滴加AgNO3溶液,哪种离子先沉

淀?当另一离子开始沉淀时,第一种离子的浓度是多少?(1)如果混合离子是0.1mol·dm-3的Cl-和Br-,情况又如何?(体积保持不变).(2)当Cl开始沉淀时,I-的浓度已很小,可以认为沉淀完全,因此可以有效地分离Cl-和I-

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第1题
已知(AgCl)=1.8×10-10(Ag2CO3)=8.45×10-12(AgI)=8.5×10-17。某溶液中含有浓度c均为0.1mol·L-1的Cl-、I-,若往此溶液中逐滴加入AgNO3溶液,产生沉淀的先后次序是:

A.AgI、Ag2CO3、AgCl;

B.Ag2CO3、AgI、AgCl;

C.AgCl、Ag2CO3、AgI;

D.AgI、AgCl、Ag2CO3

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第2题
体积相等的0.1mol·dm-3甲酸溶液的pH值为4.30,则甲酸的解离度为0.5%。()

体积相等的0.1mol·dm-3甲酸溶液的pH值为4.30,则甲酸的解离度为0.5%。( )

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第3题
增加Ca(OH)2在水中的溶解度,可采用的方法是( )。

A.增大溶液pH值

B.加入2.0mol·L-1NaCl

C.加入0.1mol·L-1CaSO4

D.加入适量95%乙醇

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第4题
某弱碱B-(0.1mol/L),其HB的Ka=1.0x10-9,该碱水溶液的pH为( )。
某弱碱B-(0.1mol/L),其HB的Ka=1.0x10-9,该碱水溶液的pH为()。

A.3.0

B.5.0

C.9.0

D.11.0

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第5题
20mL未知浓度的弱酸HA溶液,稀释至100.0mL,以0.1mol·L-1NaOH溶液进行电势测定,用的是饱和甘汞电极-氨电极对.当一·半酸被中和时,电动势读数为0.524V,滴定终点时是0.749V,已知饱和甘汞电极的电势为0.2438V,求:(1)该酸的商解常数.(2)终点时溶液的pH.(3)终点时消耗NaOH溶液的体积.(4)弱酸HA的原始浓度.
20mL未知浓度的弱酸HA溶液,稀释至100.0mL,以0.1mol·L-1NaOH溶液进行电势测定,用的是饱和甘汞电极-氨电极对.当一·半酸被中和时,电动势读数为0.524V,滴定终点时是0.749V,已知饱和甘汞电极的电势为0.2438V,求:(1)该酸的商解常数.(2)终点时溶液的pH.(3)终点时消耗NaOH溶液的体积.(4)弱酸HA的原始浓度.

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第6题
下列溶液中能否产生沉淀?(1)0.020mol·L-1BaCl2溶液与0.010mol·L-1Na2CO

下列溶液中能否产生沉淀?(1)0.020mol·L-1BaCl2溶液与0.010mol·L-1Na2CO3溶液等体积混合;(2)0.050mol·L-1MgCl2溶液与0.10mol·L-1氨水等体积混合;(3)在0.10mol·L-1HAc和0.10mol·L-1FeCl2混合溶液中通人H2S气体达饱和(约0.10mol·L-1).

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第7题
将HAc溶液与NaOH溶液混合配制缓冲溶液,此缓冲溶液的抗酸成分是()。

A.HAc

B.Ac-

C.OH-

D.H2O

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第8题
(1)向含Br¯、Cl¯的混合溶液中滴加AgNO3溶液

,当AgCl开始沉淀时,溶液中[Br¯]/[Cl¯]的比值是多少?

(2)向含I¯、Cl¯的混合溶液中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中[I¯]/[Cl¯] 的比值是多少?

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第9题
将75cm30.20mol·dm-3NaOH溶液与25cm30.40mol·dm-3H2C2O4
,溶液混合,问:

(1)该溶液的c(H+)是多少?

(2)将lcm30.040 mol·dm-3Pb2+溶液稀释成100cm3后,加人该混合溶液中,是否有沉淀产生?已知H2C2O4的K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5,PbC2O4=4.8×10-10

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第10题
CH3CN的密度是0.786g·mL-1,CH3OH的密度是0.791g·mL-1。某溶液由20.0mLCH3OH与100.0mLCH3CN混合而成。请问此溶

CH3CN的密度是0.786g·mL-1,CH3OH的密度是0.791g·mL-1。某溶液由20.0mLCH3OH与100.0mLCH3CN混合而成。请问此溶液中

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第11题
将0.100 dm3,0.0 5 0 mol.dm-3的M+溶液与0.2 00 dm3,0.0 75 mol.dm-3的X-溶液混合,随着MX沉淀的
形成,混合溶液中M+的平衡浓度为9.0×10-9mol.dm-3,试计算MX的Kspθ。

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