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题目内容（请给出正确答案）

[主观题]

根据已知，则可能发生的反应方程式为______。

根据根据已知，则可能发生的反应方程式为______。根据已知，则可能发生的反应方程式为_

已知 $根据已知，则可能发生的反应方程式为______。根据已知，则可能发生的反应方程式为_$ ，则可能发生的反应方程式为______。

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第1题

据报道：锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因式分解锌电池容量更大，而且没有铅污染。已知锌电池发生的总反应方程式为2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述中正确的是（）

A.空气进入负极反应

B.锌为负极，发生氧化反应

C.正极发生氧化反应

D.电解液可能是强酸溶液

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第2题

已知热化学方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，则关于热化学方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g） ΔH2＝的说法正确的是（）

A.热化学方程式中化学计量数表示分子数

B.该反应ΔH2大于零

C.该反应ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

D.该反应与上述反应属于可逆反应

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第3题

已知：Kspθ（Ag2 CrO4)=1．1×10-12，Kspθ（PbCrO4)=2．8×10-13，Kspθ（PbI2)=7．1×10-9，Kspθ（CaCrO4)=7．1×

已知：Kspθ(Ag2 CrO4)=1．1×10-12，Kspθ(PbCrO4)=2．8×10-13，Kspθ(PbI2)=7．1×10-9，Kspθ(CaCrO4)=7．1×10-4，若向Ag+，Pb2+，Ca2+的浓度均为0．1 mol.dm-3的混合溶液中滴加K2CrO4溶液，则出现沉淀的顺序为________________；若将PbCrO4沉淀转化为PbI2沉淀，转化方程式为________________，转化反应的平衡常数Kθ= ________________。

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第4题

已知反应2A（g)===2C（g)＋B（g)为一基元反应，A的反应级数为（)，总反应级数为（)，速度方程式为（)。

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第5题

已知卤代烃(R﹣X)在碱性条件下可水解得到醇(R﹣OH)，如：CH3CH2﹣X+H2OCH3CH2﹣OH+HR，现有如下转化关系：

回答下列问题：

(1)反应1的试剂与条件为()，X的结构简式为()，Y的结构简式为();

(2)写出反应3的方程式()。

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第6题

途径II氧化时还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为（）。

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第7题

十二水合硫酸铝钾[KAI(SO4)2･12H2O]俗名明矾，在生活、医药、工业上应用广泛。下面是实脸室探究从铝土矿(主要成分是氧化铝，含少量氧化铁和二氧化硅杂质)制备明矾的流程示意图。已知：二氧化硅不溶于水，也不与硫酸反应。

(1)铝元素在地壳中以()态存在，写出KAl(SO4)·12H2O溶于水的电离方程式()。当明矾溶液中混有NaCl时，简述如何检验Cl()。

(2)滤渣1主要为()(填化学式);以Al2O3为原料，制备该单质铝的反应方程式()。

(3)若A为金属单质，则滤渣2的成分有()。

(4)操作1是蒸发溶剂至有大量晶膜、冷却结晶。实验室进行该操作时，需要的实验仪器有铁架台、()。

(5)如图为某硫酸试剂瓶的标签。若用其配制100mL3mol/L的溶液，需该硫酸()mL(含ρ的表达式)。若此硫酸物质的量浓度为c1，35%的硫酸物质的浓度为c2，则c1()2c2(填大于，小于或等于)。十二水合硫酸铝钾[KAI(SO4)2･12H2O]俗名明矾，在生活、医药、工业上应用广泛。下面是实脸 (6)工业生产中，获取明矾晶体后的母液应该()(填序号)。

A、弃去

B、返回酸浸流程重复利用

C、返回滤液1重复利用

D、返回滤液2重复利用

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第8题

化工厂以苯催化氧化生产顺丁烯二酸酐（C4H2O3)，原料不加回收。已知每天进苯量为7.21t，获得顺丁烯二酸酐质量浓

化工厂以苯催化氧化生产顺丁烯二酸酐(C₄H₂O₃)，原料不加回收。已知每天进苯量为7.21t，获得顺丁烯二酸酐质量浓度为34.5%的酸液20.27t，问该反应质量收率和摩尔收率各为多少？反应方程式为

化工厂以苯催化氧化生产顺丁烯二酸酐（C4H2O3)，原料不加回收。已知每天进苯量为7.21t，获得顺

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第9题

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7H₂O。

Ⅱ.将FeSO₄·7H₂O配制成溶液。

Ⅲ.FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的浊液

Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO₃固体

Ⅴ.煅烧FeCO_3，得到Fe₂O₃固体

已知：NH₄HCO₃在热水中分解

问题一、Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe₃₊，该反应的离子方程式是（）

问题二、Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用（）

问题三、Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是（）。假设FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体外表变为红褐色，该变化的化学方程式是（）

问题四、Ⅳ中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是（）。

问题五、已知煅烧FeCO₃的化学方程式是以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ.从废液中提纯并结晶出Fe 。现煅烧464.0kg的FeCO₃，得到316.8kg产品。假设产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe₂O₃的质量是（）kg。（摩尔质量/g·mol_-1：FeCO₃116Fe₂O₃160FeO₇2）

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第10题

工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下：工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下：某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。

问题一、工业上用氨气制取NO的化学方程式是（）。

问题二、连接好该装置后，首先进行的操作是（）。

问题三、通入a气体的目的是（）。

问题四、盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学反应方程式是2NO2+Na2CO3==NaNO2+（）+（）

问题五、已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O4.工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是（）。

问题六、一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体到达平衡时，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125mol/L。则2NO2（g）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下：某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶 N2O4（g）的平衡常数K=（）。假设NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为（）。