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更多“对于原子s轨道，下列说法中正确的是（）。”相关的问题
A.N2分子包含一个s键和两个π键
B.CO分子中存在配位键
C.原子形成共价键时必须遵守饱和性和方向性原则
D.sp2杂化轨道是由1s和2p轨道杂化而成
A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合而成的
C.sp3杂化轨道是由同原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
试根据下列结构信息，用杂化轨道理论分析各分子的成键情况：
(1)H2S为“V”字形结构，H-S-H键角为92°7';
(2)CS2为直线形结构，C原子与两个S原子之间均有双键;
(3)二甲醚(H3COCH3)分子为“V”字形结构，C-O-C键角约为112°;
(4)丙酮(CH3COCH3)的3个C原子和O原子共平面，O-C-C键角和C-C-C键角均接近120°，且碳氧之间存在双键。
A.两原子互相接近时,自旋方向相反的成单电子可配对成键
B.电子配对时,原子轨道重叠的越多,所形成的共价键就越牢固
C.共价键的本质是原子间电子云密度大的区域对核的吸引作用
D.两个轨道只要肩并肩重叠就形成稳定的π键
A.原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的
B.只有能量相近的原子轨道才能发生杂化
C.一定数目的原子轨道杂化后，可以得到更多数量的杂化轨道
D.CH4分子中有四个能量相等的C—H键，键角为109°28′，分子的空间构型为正四面体，这一情况可以用杂化轨道理论解释
根据本文提供的信息，下列推断错误的一项是()
A．强劲的太阳风一旦引发磁层亚暴，将导致地球同步轨道上的卫星失灵甚至陨灭。
B．开展对太阳风的研究工作，对于无线电广播通信、电视、航天航空和航海事业的发展都具有积极的意义。
C．地球南北极一带上空的空气分子和原子受到太阳风的带电粒子流的激发，是多种形态的极光形成的重要原因。
D．对太阳风的研究，可以包括两方面的内容：一方面是如何减轻太阳风对地球的不利影响，另一方面是如何利用太阳风蕴藏的巨大潜能。
A．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数
B．原子可以构成分子，不能直接构成物质
C．分子是化学变化中的最小微粒
D．微粒得到或失去电子变成离子
A.分子的质量一定比原子的质量大
B.分子可直接构成物质，而原子要先构成分子才能构成物质
C.分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质
D.分子在化学变化中可分解成原子，这些原子又可重新组合构成新的分子
