题目内容
（请给出正确答案）
A.一氧化碳中混有少量二氧化碳，通过足量的澄清石灰水
B.碳粉中混有少量氧化铜粉末，加入足量的稀盐酸
C.碳酸钙中混有少量氯化钠，加入足量的水，过滤洗涤干燥
D.稀盐酸中混有少量稀硫酸，加入过量的硝酸钡溶液
答案
D、稀盐酸中混有少量稀硫酸，加入过量的硝酸钡溶液
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欲除去FeCl3中含有的少量杂质FeCI2，应加入的物质是 ()
A．Cl2
B．KMnO4
C．HNO3
D．K2Cr2O7
A.除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，可以通入适量的二氧化碳
B.除去BaCl2溶液中的少量HCl，可以加入过量的BaCO3，然后过滤
C.某溶液中滴加稀盐酸，有气泡生成，将气体通入澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定是碳酸根离子
D.在久置的某氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红；再加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，同时溶液变为无色。说明该氢氧化钠溶液已经部分变质
A.溶剂不与被提纯物质起化学反应
B.在较高温度时能溶解大量的被提纯物质，而在室温或较低温度时，只能溶解很少量的该种物质
C.对杂质的溶解度非常大或非常小
D.溶剂的沸点较低，易于结晶分离除去，沸点通常在50-120℃为宜，溶剂的沸点应低于被提纯物质的熔点
某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾其设计的实验过程为：
问题一、杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将铜粉置于（）内（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用该仪器应使用（），灼烧完成后该仪器应放在（）上冷却，不能直接放在桌面上。
所用仪器：
a蒸发皿
b坩埚
c石棉网
d外表皿
e坩埚钳
f试管夹
问题二、杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是（）。
a灼烧过程中部分氧化铜被复原
b灼烧不充分铜未被完全氧化
c氧化铜在加热过程中分解生成铜
d该条件下铜无法被氧气氧化
问题三、通过途径II实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、（）、（）、冷却结晶、（）、自然干燥。
问题四、由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II有明显的两个优点是：（）、（）。
问题五、途径II反应的化学方程式为：（）。
A.引起材料的机械性能和化学性能的变化，如体积膨胀、机械强度降低
B.产品的结构变形、弯曲、产生裂纹、断裂和造成部件之间的相互撞击
C.空气中含有少量的酸、碱性杂质，或由于产品表面附着如焊渣、汗渍等污染物质而引起间接的化学和电化学腐蚀作用
D.产品表面涂敷层剥落、产品标记模糊不清
A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多、Al(OH)3+HCl=AlCl3+3H2O
B.工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
C.除去铁器皿表面的铁锈、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
D.除去盐酸中含有的少量硫酸、H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
