如果结果不匹配，请 
更多“下列化合物中的氧原子的杂化方式与其他几个不同的是()”相关的问题
第2题
试根据下列结构信息，用杂化轨道理论分析各分子的成键情况： (1)H2S为“V”字形结构，H-S-H键
试根据下列结构信息，用杂化轨道理论分析各分子的成键情况： （1)H2S为“V”字形结构，H-S-H键
点击查看答案
试根据下列结构信息，用杂化轨道理论分析各分子的成键情况：
(1)H2S为“V”字形结构，H-S-H键角为92°7';
(2)CS2为直线形结构，C原子与两个S原子之间均有双键;
(3)二甲醚(H3COCH3)分子为“V”字形结构，C-O-C键角约为112°;
(4)丙酮(CH3COCH3)的3个C原子和O原子共平面，O-C-C键角和C-C-C键角均接近120°，且碳氧之间存在双键。
第5题
下列关于共价键的说法中，错误的是（)。
A.N2分子包含一个s键和两个π键
B.CO分子中存在配位键
C.原子形成共价键时必须遵守饱和性和方向性原则
D.sp2杂化轨道是由1s和2p轨道杂化而成
第9题
下列关于杂化理论说法错误的是（)。
A.原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的
B.只有能量相近的原子轨道才能发生杂化
C.一定数目的原子轨道杂化后，可以得到更多数量的杂化轨道
D.CH4分子中有四个能量相等的C—H键，键角为109°28′，分子的空间构型为正四面体，这一情况可以用杂化轨道理论解释
第11题
当∮αi代表α原子的i原子轨道时，∮＝是（)。A．LCAO－MOB．杂化轨道C．原子的波函数
当∮αi代表α原子的i原子轨道时，∮＝
是()。
A．LCAO-MO
B．杂化轨道
C．原子的波函数
