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写出并配平下列反应： (1)在氧气存在下以CN-沥取金属金。 (2)AgI跟硫代硫酸钠反应。 (3)在过量吡啶存在下AgNO3水溶液跟S2O82-反应。
配平下列反应方程式：
(1)____Cu+ ____HNO3(浓)=____Cu(N03)2+ NO2↑+ ____H2O
(2)____ Mn2++____S2O82-+____H20=____MnO4-+____SO42-+____H+
(3) ____Fe3++____H2S= ____Fe2++____S + ____H+
中，反应物的系数依次是 )。下列物质的酸性水溶液(浓度均为1.0mol·dm-3)，分别通入100kPa的氧气，能发生反应的是
已知：
。
(A) AgNO3(B) ZnCl2(C) FeSO4(D) NaNO3
由附表六中查出酸性溶液中
(1)颐出锰元素在酸性溶液中的元素电势图;
(2)计算
(3)MnO42-能否歧化？写出相应的反应方程式,并计算该反应的
还有哪些物质能歧化？
(4)计算
下列属于心与脾之间关系的是
A．血液生成方面的相互为用及血液运行方面的相互协同
B．协调气机升降
C．在血液运行与呼吸吐纳之间协同调节
D．行血与藏血协调共济，调节精神情志
在酸性溶液中,反应
的速率方程为v=
.在下列三项中,影响反应速率的因素有(),影响速率常数的因素为().
①在反应中加人水;②在反应溶液中加入氨;③反应溶液从20℃加热到35℃.
将反应KMnO4+HCl→Cl2+MnCl2+KCl+H2O配平后，方程式中HCl的系数是
(A) 8； (B) 16； (C) 18； (D) 32。
根据教材附表一中的相关数据主考虑电势图N2-HN4+,(aq)-NH;(aq)在酸性溶液中Eθ(N2/HN3)和Eθ(HN3/NH4+).写出HN3(aq)的岐化反应方程,计算25℃下该反应的标准平衡常数Kθ并评价NH3(aq)的稳定性.
