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一密闭容器内装有105个气体分子，当给容器升温时，气体分子的平均动能______(填增大或减少)，对容器壁的碰撞次数______(填增多或减少)。
)和CO2(g)。当该分解反应达到平衡后，系统中共有压力不变的条件下将平衡系统中Na2CO3(s)除去·部分，化学平衡衡系统中的NaHCO3(s)全部除去，在其他条件不变时系统处于()。
A.对液体加热，会骤然而剧烈地发生沸腾现象，这种现象称为“暴沸”。或叫作“崩沸”
B.过热是稳定状态，当过热的液体温度远高于沸点时，由于过热液体内部的传热过速、不均匀和流动不畅，而导致某些地方具有足够高的能量的分子，可以彼此推开而形成极小的气泡
C.小气泡内的饱和蒸气压比外界的压强高，使气泡迅速增长而膨胀，便产生暴沸
D.为避免溶液在容器内的暴沸，可在容器中放含有空气的无釉陶块、多孔沸石、毛细玻管等，因为它们负载有气孔，可以为溶剂的沸腾提供有效的气体中心
力为1.0×10Pa时,有50%N2O4分解,试确定在N2O4起始压力为2.0×105Pa时N2O4分解的百分率,并求
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某密闭容器内盛有某气体，其初态p1=2.5MPa，T1=400K，压缩因子Z1=0.80，因工艺上的需要，现将该容器内的气体加热，加热后的终态为p2=2.93MPa，T2=500K，压缩因子Z2=0.75，求该加热过程每摩尔气体吸收的热量Q(J·mol-1)。
已知：
500℃时，可逆反应
如果将一定量NO2(g)充入一不含任何气体的密闭容器中，平衡时测得NO(g)的分压34.4kPa.则NO2(g)的初始分压为().O2(g)的平衡分压为()，NO(g)的平衡分压为，NO(g)的平衡解离度为()。
