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[单选题]
已知某金属氢氧化物M(OH)2的溶度积常数为4×10-18,则M(OH)2在水中的溶解度为()
A.4×10-18
B.2×10-9
C.1×10-6
D.2×10-6
E.1×10-9
F.4×10-10
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A.4×10-18
B.2×10-9
C.1×10-6
D.2×10-6
E.1×10-9
F.4×10-10
298.15K时,Mg(OH)2的标准溶度积常数试计算:
(1)Mg(OH)2在水中的溶解度:
(2)Mg(OH)2饱和溶液中的Mg2+、OH-的浓度和溶液的pH;
(3)Mg(OH)2在0.010mol·L-1NaOH溶液中的溶解度;
(4)Mg(OH)2在0.010mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度。
(OH)2的标准溶度积常数为()。
A、5.0×10-7
B、2.0X10-6
C、4.0×10-6
D、8.0X10-6
A.4.24×10-10mol/L
B.4.24×10-5mol/L
C.4.24×10-10mol/L
D.1.34×10-5mol/L
A.无沉淀析出
B.有沉淀析出
C.析出沉淀后又溶解
D.不一定
已知25°C时AgCl(s).水溶液中Ag+,CI-的分别为-109.789kJ/mol,77.107kJ/mol和-131.22kJ/mol.求25°C下AgCl(s)在水溶液中的标准溶度积K及溶解度s。
已知M(NH3)42+的为2.0、5.0、7.0、10.0; M(OH)42+的
为4.0、8.0、 14.0、15.0.在浓度为0.10 mol.L-1的M2+溶液中,滴加氨水至溶液中的游离NH3度为0.010mol.L-1, pH=9.0.试问溶液中的主要存在形式是哪一种? 浓度为多大?若将M2+溶液用NaOH和氨水调节至pH=13.0且游离NH3浓度为0.010mol.L-1则上述溶液中的主要存在形式是什么?浓度又为多少?
。