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[主观题]
容量分析是用一种确知浓度试剂溶液滴加到______溶液中，继续滴加到试剂的______与被测物质的______相等，由试剂的用量和浓度，可以算出被测物的含量。
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某氯化物溶液100ml，今移取25.00ml溶液3份，用浓度为(0.1057±0.0002)mo/L(
±S)的AgNO3溶液滴定，分别消耗AgNO3溶液35.15ml，35.22ml和35.19ml，按偶然误差传递规则计算该氯化物溶液中Cl-的量(mmol/L)。
已知M(NH3)42+的
为2.0、5.0、7.0、10.0; M(OH)42+的为4.0、8.0、 14.0、15.0.在浓度为0.10 mol.L-1的M2+溶液中，滴加氨水至溶液中的游离NH3度为0.010mol.L-1, pH=9.0.试问溶液中的主要存在形式是哪一种？ 浓度为多大？若将M2+溶液用NaOH和氨水调节至pH=13.0且游离NH3浓度为0.010mol.L-1则上述溶液中的主要存在形式是什么？浓度又为多少？
A．4．0×10-3
B．4．0×103
C．4．0×10-4
D．4．0×105
要求在滴定时消耗0.10mol·L-1NaOH溶液20~30mL,应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用草酸作基准物质,又应称取多少克？若天平的称量误差为士0.2mg,以上两种试剂称量的相对误差各为多少？计算结果说明什么问题？[M(KHC8H4O4)=204.22g·mol-1;
M(H2C2O4·2H2O)=126.07g·mol-1]
A．NaHCO3
B．NaHCO3、Na2CO3
C．Na2CO3
D．Na2CO3、NaOH
